segunda-feira, 2 de junho de 2014

A ditadura militar e suas consequências

                     Quando o golpe aconteceu, a maioria das pessoas acreditava que aquela situação seria passageira. Assim, quando a população acordou os militares já estavam no poder e criando os Atos Institucionais. Com esses Atos chegaram também às perseguições e torturas. Todos eles afetaram a população brasileira, porém o AI-5 foi o mais desumano deixando sequelas físicas e psicológicas na sociedade. Houve repressão policial, exílios políticos, estabelecimento de legislação autoritária, com supressão dos direitos civis, uso da máquina estatal em favor da propaganda institucional e política, manipulação da opinião pública através de institutos de propaganda governamental e empresas privadas que se beneficiaram do golpe, tais como a Rede Globo que, com o apoio do governo, tornou-se uma emissora nacional e fazia a livre propaganda da ditadura militar, enfatizando o avanço econômico. 
            Em 1984, políticos de oposição, artistas, jogadores de futebol e milhares de brasileiros participaram do movimento das Diretas Já, que foi um movimento civil de reivindicação por eleições presidenciais diretas no Brasil ocorrido em 1983-1984, uma possibilidade de eleições para a Presidência da Republica no Brasil se concretizava com a votação proposta da Emenda Constitucional Dante de Oliveira pelo Congresso. Entretanto, a proposta foi rejeitada, frustrando a população. Ainda assim, esse movimento conquistou uma vitória parcial quando Tancredo Neves, que fazia parte da Aliança Democrática (grupo de oposição formado pelo PMDB e pela Frente Liberal), foi eleito presidente pelo Colégio Eleitoral.  Era o fim do regime militar. Porém Tancredo Neves fica doente antes de assumir e acaba falecendo. Assume o vice-presidente José Sarney. Em 1988 é aprovada uma nova constituição para o Brasil. A Constituição de 1988 estabeleceu princípios democráticos no país. 
Já se passaram 29 anos desde o final da Ditadura, porém até hoje ainda existe consequências, tais como: A institucionalização da tortura e das violações dos Direitos Humanos; Corrupção generalizada; Incompetência e ineficiência administrativa (nunca conseguiram terminar obras como o Projeto Nuclear, a Ferrovia do Aço e a Transamazônica); Aumento brutal da concentração de renda e das desigualdades sociais; Processo de urbanização caótico e desorganizado, gerando metrópoles que massacram os seus habitantes, sem nenhuma qualidade de vida; Criminalização e repressão indiscriminada contra os movimentos sociais que lutavam por um país mais justo; Aumento da Dívida Externa e da dependência do país em relação ao capital externo; Arrocho salarial, que resultou numa diminuição de 45% no poder da compra do salário mínimo e torturas, assassinatos e desaparecimento de milhares de pessoas, incluindo operários, camponeses, intelectuais, estudantes, que até hoje suas famílias não se sabem o motivo.
Os presidentes que vieram após a ditadura foram um professor exilado depois do golpe, Fernando Henrique Cardoso, um líder operário preso na ditadura, Luiz Inácio Lula da Silva e uma ex-guerrilheira presa e tortura, Dilma Rousseff. Com a chegada dessas pessoas ao poder demonstra que a transição do país para democracia foi bem sucedida, porém foi incapaz de pacificar as controvérsias provocadas pelo golpe e pela ditadura.
                        Os crimes ocorridos nessa época são tratados até hoje como tabu nas Forças Armadas. O governo dos generais modernizou a economia e teve apoio popular nos seus primeiros anos, mas muita gente aceita, mesmo não gostando, a ideia de que isso tenha ocorrido. Meio século depois, a memória desse tempo ainda incomoda o país.

Fontes:


 Gabriel Pestana, Helena Bernardes, Isabela Messias, Jessika Fortes, Marcella Tavares e Victória Naef.

domingo, 1 de junho de 2014

Exercícios de química

Exercício sobre curvas de solubilidade

1) Para 110 g de KCl e 200 g de água, a 60 ºC, qual a massa de sal que não pode ser solubilizada? Em que temperatura obtêm-se uma mistura saturada? 
Resposta: Contando que em 100g de água, a 60 ºC, podemos dissolver 45 g de KCl,  em 200 g de água, é possível solubilizar 90 g do sal. Portanto, 20 g não poderão ser dissolvidos. Para que se obtenha uma solução saturada é necessário uma temperatura de aproximadamente 90 ºC. 

2) A partir do gráfico, os alunos do colégio Universitas fizeram as seguintes observações:
I - A 90 ºC, 150 g de NaNO3 estão completamente dissolvidos em 100 g de água.  
II - 56 g de KCl são solúveis em 100 g de água, a 100 ºC.
III - Ce2(SO4)3 é menos solúvel que KClO3 em 200 g de água, a 15 Cº.
IV - Adicionando 300 g de KI, em 200 g de água, a 20 ºC, teremos uma solução saturada com precipitado. 
Com base nessas afirmações podemos dizer que a(s) incorreta(s) é(são):
  1. I e II.
  2. Apenas IV.
  3. II e III.
  4. Apenas III.
  5. I, III e IV.
 Resposta: D, pois mesmo o Ce2(SO4)3 sendo um sal que apresenta solubilidade inversamente proporcional a temperatura, ou seja, uma dissolução exotémica, diferentemente dos outros sais do gráfico, ele ainda é mais solúvel a 15 ºC do que o KClO3.
Nota: o valor da quantidade de KCl na segunda afirmação é aproximado. 

3) Considere uma solução de 100 g de NaNO3 para 100 g de H2O. A 30 ºC, a solução apresentada é:  
a) Saturada, com 15 g de precipitado.
b) Sarurada, com 5 g de precipitado.
c) Insaturada, podendo ainda ser acrescentado mais 5 g de sal para o limite de solubilidade.
d) Saturada, com 25 g de precipitado.
e) Insaturada, podendo ainda ser acrescentado mais 15 g de sal para o limite de solubilidade.
Resposta: B pois a 30 ºC só pode ser dissolvido 95 g de NaNO3 e, portanto, se colocado 100 g, 5 g não serão dissolvidos. 

Exercícios sobre a tabela de constantes de solubilidade

4) Calcule a solubilidade do iodeto de prata (Agl) a 25°C, sabendo que nessa temperatura seu Ks = 8,3 x 10ˆ-17.
Resposta:
Ks = [Ag+] x [L-]
8,3 x 10ˆ-17 = xˆ2
√83 x 10ˆ-18 = x
9,1 x 10ˆ-9 = x  
Nota: A proporção de Ag e L é de 1 pra 1.

5) A 25 ºC, o produto de solubilidade do Cloreto de Prata é 1,7x10ˆ-10, qual a solubilidade em água nessa mesma temperatura? 
Resposta: 
Ks = [Ag+].[Cl-]
1,7x10ˆ-10 = x.x
1,7x10ˆ-10 = x²
1,3x10ˆ-5 = x

Nota: A proporção de Ag e Cl é de 1 pra 1.



6) Baseado no equilíbrio químico abaixo e com a constante de solubilidade do hidróxido de cálcio, qual a solubilidade molar e a concentração de íons hidroxila presentes na solução?

Resposta:






Grupo: Gabriel Pestana, Isabela Messias, Helena Bernardes, Jessika Fortes, Marcella Tavares e Victoria Naef

exercícios de química





Thiago Ovalle n 36, Lucas Marti n 22, Pedro Baldes n 31, Raphael Simções n 32, Yuri Souza n 39, Joao Vitor n 15

Exercício de química

O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de algumas substâncias. Com base nele, responda ás questões de 1 a 3.

1-) De acordo com o gráfico para 150g de  NHCℓ e 100g de H2O a 50ºC, qual a quantidade de sal que irá precipitar?

                a)    150g 
                b)    100g
                c)    50g
                d)    125g
                e)    110g



   
                        Resposta:


Letra b)
De acordo com o gráfico a 50ºC a quantidade de NHCℓ que será solubilizada 50g. Portanto, 150 - 50 = 100g de sal que não será dissolvido.





2-) A solubilidade do Ce2(SO4)3 em função da temperatura é representado de acordo com o gráfico acima.

a)    Qual a massa de sulfato de cério em quilos presente em 50g de solução na temperatura de 40ºC?
b)    A que temperatura irá solubilizar aproximadamente 20g de sulfato de cério.
c)    O que ocorre com a solubilidade de Ce2(SO4)com o aumento da temperatura?




                       Resposta:


a) A 40ºC temos 100g de água para 5g de sal, se na mesma temperatura tivermos 50g de água teríamos Xg de sal. Isto é:


100g H20 – 5g sal
50g de H20 – X g sal   
X = 250 ÷ 100 = 2,5g


Para passar de gramas para quilos temos que fazer mais uma regra de três:


1 kg – 1000g
Y kg – 2,5g
Y = 0,0025 kg


b) De acordo com o gráfico vai solubilizar 20g de Ce2(SO4)  abaixo de 5ºC.


c) Comparado com os outros sais ele é o único que conforme a temperatura aumenta a solubilidade diminui.






 3-) Em um cristalizador com capacidade de 2000L contém uma solução saturada de KCl a 80ºC, passa por um condensador que deixa sua temperatura a 30ºC 

a) Qual a solubilidade a 80ºC.
b) Qual a solubilidade a 30ºC.
c) Qual a massa de sal que irá precipitar? De modo que a solução a 30ºC está saturada.




Resposta:


a) Utilizando o gráfico
S80º= 51g / 100 ml = 510g/L

b) Utilizando o gráfico
S30º = 36g / 100 ml = 360g/L

c) 30ºC
m = 360g/L × 2000L = 720000g
    80ºC
m = 510g/L × 2000L = 1020000g

mppt = 1020000 - 720000 = 300000g 
= 300kg





4-) O carbonato de cálcio também conhecido como calcita é um mineral inorgânico quimicamente inerte com características alcalinas, e pode ser usado na prevenção de doenças na forma de medicamentos. Baseado no equilíbrio Ca Co3(s) ↔ Ca2+(aq) +  CO32-(aq), com constante de produto de solubilidade (kps) igual á 4,5 × 10-9 a solubilidade molar é igual à:

a) 5,1 × 10-5
b) 7,13 × 10-4
c) 6,71 × 10-5
d) 6,50 × 10-4
e) 7,10 × 10-5



Resposta:

Letra c)
Kps Ca Co= [Ca2+] × [CO32-]
4,5 × 10-9 = Y × Y
4,5 × 10-9 = Y2
Y = √4,5 × 10-9
Y = √45 × 10-10
Y = 6,71 × 10 -5




5-) Considere os dados de constantes de solubilidade de algumas substâncias, a 25ºC.

Substância
Kps 25ºC
BaSO4
1,0 × 10-10
Li2CO3
2,5 × 10-2
Hg2(CN)2
5,0 × 10-40
Zr3(PO4)4
1,0 × 10-132
Ca(HO)2
7,9 × 10-6

a) Calcule a solubilidade do BaSO4, a 25ºC.
b) Apresente a substância com menor solubilidade.


Resposta:

a)
                                                                 Ks = [Ba+] ×  [SO4-]
1,0 × 10-10 = X × X
X = √1,0 × 10-10
X = 1 × 10-5

b) Com menor solubilidade Zr3(PO4)4.





6-) Temos 100 ml de água nos quais foram dissolvidos 1,0 × 10-4 mols de Ag+. Sabendo-se que o Ks do AgCl vale 1,7 × 10-10 molar2, pede-se:

a) Que massa em gramas de Clpoderá ser dissolvida nesta solução sem haver precipitação de AgCl (massa atômica Ag = 108 Cl = 35,5)?
b) Se adicionarmos 1,065 × 10-2 g de Clá solução inicial, qual a massa de AgCl precipitada?
c) Que % do Clirá precipitar se adicionarmos 5,0 × 10-4  mols deste ânion á solução inicial?




Resposta:


a)
 [Ag+] = 1,0 × 10-4
0,1 = 1,0 × 10-3
Ks = [Ag+] × [Cl-]
1,7 × 10-10 = 1,0 × 10-3 × [Cl-]
[Cl-] = 1,7 × 10-7
MCl- = 1,7 × 10-7 × 35,5 × 0,1
MCl- = 6,035 × 10-7 g


b)
[Cl-] = 1,065 × 10-2 / 35,5 × 0,1 = 3,0 × 10-3
Ag+      +     Cl-   →   AgCl
1,0 × 10-3         3,0 ×10-3  início
X             X             ppt
(1,0 × 10-3 – X)    (3,0 × 10-3 - X) sobra solúvel

X– 4,0 × 10-3 X + 2,985 × 10-4
X’ = 3,007 × 10-3
X” = 9,925 × 10-4

usaremos X” porque se usarmos o X’ o resultado seria negativo

m = 9,925 × 10-4 × 143,5 × 0,1
m = 1,42 × 10-2 g de AgCl


c)
Ag+      +     Cl-   →   AgCl
1,0 × 10-3         5,0 ×10-3  início
X             X             ppt
(1,0 × 10-3 – X)    (5,0 × 10-3 - X) sobra solúvel

X– 6,0 × 10-3 X + 4,985 × 10-6 = 0
X’ = 5,0 × 10-3
X” = 9,96 × 10-4

usaremos X” porque se usarmos o X’ o resultado seria negativo

% ppt = 9,96 × 10-4 × 100 / 5,0 × 10-3
% ppt = 19,9%


Bruna Carmona, Fernanda Azanha, Júlia Pancotti, Larissa Miki, Mariana Holz, Mariane Sant'ana e Paula Berlim.


Exercícios de Química

Utilize o gráfico abaixo para responder as seguintes questões:



1-Para NaNO3, qual a massa que pode ser solubilizada em 60g de H20, a 40°C?

2- Indique o sal mais solúvel e o sal menos solúvel a 10°C; indique a faixa de solubilidade de 0°C a 20°C destes. 

3- Para que 100g de NH4Cl e 100g de de H2O, a 80°C, qual a massa de sal que NAO pode ser solubilizada?

4-  Calcule a solubilidade do sulfato de bário, a 25°C, sabendo que sua constante de solubilidade é igual a 1,0.10^-10

5-Uma solução apresenta a concentração inicial de [Ag+]= 5.10^-9 mol/l e [Cl-]=7.10^-6 -mol/l. Preveja se ocorre precipitação. (Dado: Ks AgCl=1,7.10^-10, a 25°C)

6- Sabendo que a solução saturada de hidróxido de cálcio apresenta ph=12, descubra o sua constante de solubilidade. 

RESOLUÇÃO:

Exercícios de Química







Novilhos

Jullia Pontes
Thales Platon
Tiago Menezes
Thiago Cristofolini
Michel Durante
Lucas Ibelli
Luiza Beck



Exercícios de Química

Por, 
Ana Giacomini, nº02
Giuliana Ronchetti, nº 9
Heloisa Camargo, nº 11
Isadora Munhoz, nº 13
Juliana Shinzato nº 18
Marco Antonio nº 26

1)20g de cada substância presente no gráfico, foram postos em 50g de água. Quais são todas as soluções saturadas encontradas na temperatura de 30°C?

a) KI, NaNO3 e KNO3 b) KI, NaNO3, KNO3 e NH4Cl b) Ce2(SO4)3, KClO3, KCl e NH4Cl c) Ce2(SO4)3, KClO3 e KCl d) NaNO3 e KI RESOLUÇÃO: O gráfico mostra a solubilidade das substâncias em 100g de água então: 20g/50g = x/100g 50g . x = 2000 x = 2000/50 x = 40 O ponto do gráfico que deve ser observado é o encontro de 40g e 30°C. Toda substância que estiver abaixo desse ponto será insaturada pois estará totalmente dissolvida na água. Toda substância que estiver no ponto ou ultrapassá-lo será saturada pois ou estará totalmente dissolvida nas condições limites de solubilidade da substância na situação indicada no gráfico ou estará diluída mas com a presença de precipitado, que mostra que a quantidade da substância posta em tais condições não é totalmente solúvel. Logo, a alternativa correta é a alternativa b).

2)Em uma solução de o,oo3molL de cloreto de prata, é dissolvido sulfato de cálcio até que ocorra precipitação de sulfato de prata na solução. Calcule qual a concentração de íons (Ag+) no momento da precipitação. Dado: Constante do produto de solubilidade do sulfato de prata: 1,5x10-2.

RESOLUÇÃO:

Cloreto de Prata-AgCl=0,003 mol/L
Sulfato de Prata-Ag2SO4-KPS=1,5x10^-2.

KPS(Ag2SO4)= [Ag+]^2 x [SO4^-2]
1,5X10^-2=3X10^-3 X [Ag+]^2
5=[Ag+]^2

[Ag+]=2,2 mol/L

3)Em qual destes compostos há menor concentração de chumbo: Carbonato de chumbo ou cromato de chumbo?dados: [CO3] = 10^-2 [CrO4] = 10^-2

RESOLUÇÃO:

carbonato de chumbo PbCO3 -kps 7,4 x 10^-14
cromato de chumbo PbCrO4 - kps 1,8 x 10^-14
carbonato de chumbo: 7,4 x 10^-14 = [Pb2+] . [CO3 2-] 7,4 x 10^-14 = x . 10^-2 7,4 x 10^-12 = x
cromato de chumbo: 1,8 x 10^-14 = [Pb2+] . [CrO4 2-] 1,8 x 10^-14 = x . 10^-2 1,8 x 10^-12 = x

o composto com menor concentração de chumbo é o cromato de chumbo

4)Qual a quantidade de precipitado de KClO3 se colocarmos 100g em 50g de água á 50ºC?
RESOLUÇÃO:
KCLO3 em 100g de água 24g de dissolução, portanto como 100/2=50...logo, a dissolução de KCLO3 é igual a 24/2=12g. Como adicionamos 100 gramas, o que ocorrerá de precipitação será 100g-12g que é igual a 88 gramas de precipitado.

5)Quem forma maior quantidade de precipitado ao adicionarmos 70 gramas em 20 gramas de água á 40ºC: KCl ou NaNO3?Utilizar o gráfico do exercício anterior.

RESOLUÇÃO:

dissolve em 100 gramas de água a 40ºC:
-KCl=40 gramas
-NaNO3=114 gramas

Logo, em 20 gramas de água:
-KCl=8 gramas
-NaNO3=14,25 gramas
e
-Ppt Kcl= 70-8=62 gramas.
-Ppt NaNO3= 70-14,25=55,75 gramas.

Portanto, quem forma maior quantidade de precipitado é o KCl.

6)Calcule a diferença entre a concentração de ferro nos compostos: hidróxido de ferro (II) e carbonato de ferro (II). dados: [CO3] = 10^-2 e [HO] = 10^-2.

RESOLUÇÃO:

hidróxido de ferro (II): 7,9 x 10^-15 = [Fe+]^2 . [HO-]
 7,9 x 10^-15 = 2x . 10^-2 
7,9 x 10^-13 = 2x 
3,95 x 10^-13 mol/L = x 
carbonato de ferro (II): 3,5 x 10^-11 = [Fe+] . [CO3 -]
 3,5 x 10^-11 = x . 10^-2 
3,5 x 10^-9 mol/L = x 

Portanto, a diferença é de 0,45 x 10^-9 mol/L.