O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de algumas
substâncias. Com base nele, responda ás questões de 1 a 3.
1-) De acordo com o gráfico para 150g de NH₄Cℓ e 100g de H2O
a 50ºC, qual a quantidade de sal que irá precipitar?
a) 150g
b) 100g
c) 50g
d) 125g
e) 110g
Resposta:
Letra b)
De acordo com o gráfico a 50ºC a quantidade de NH₄Cℓ que será
solubilizada 50g. Portanto, 150 - 50 = 100g de sal que não será dissolvido.
2-) A solubilidade do Ce2(SO4)3 em
função da temperatura é representado de acordo com o gráfico acima.
a) Qual a massa de sulfato de cério
em quilos presente em 50g de solução na temperatura de 40ºC?
b) A que temperatura irá solubilizar
aproximadamente 20g de sulfato de cério.
c) O que ocorre com a solubilidade
de Ce2(SO4)3 com o aumento da
temperatura?
Resposta:
a) A 40ºC temos 100g de água para 5g de sal, se na
mesma temperatura tivermos 50g de água teríamos Xg de sal. Isto é:
100g H20 – 5g sal
50g de H20 – X g
sal
X = 250 ÷ 100 = 2,5g
Para passar de gramas para quilos
temos que fazer mais uma regra de três:
1 kg – 1000g
Y kg – 2,5g
Y = 0,0025 kg
b) De acordo com o gráfico vai solubilizar 20g
de Ce2(SO4)3 abaixo
de 5ºC.
c) Comparado com os outros sais ele é o único que
conforme a temperatura aumenta a solubilidade diminui.
3-) Em um cristalizador com capacidade de 2000L contém uma solução saturada de KCl a 80ºC, passa por um condensador que deixa sua temperatura a 30ºC
a) Qual a solubilidade a 80ºC.
b) Qual a solubilidade a 30ºC.
c) Qual a massa de sal que irá precipitar? De modo que a solução a 30ºC está saturada.
Resposta:
a) Utilizando o gráfico
S80º= 51g / 100 ml = 510g/L
b) Utilizando o gráfico
S30º = 36g / 100 ml = 360g/L
c) 30ºC
m = 360g/L × 2000L = 720000g
80ºC
m = 510g/L × 2000L = 1020000g
mppt = 1020000 - 720000 = 300000g
= 300kg
4-) O carbonato de cálcio também conhecido como calcita é um mineral
inorgânico quimicamente inerte com características alcalinas, e pode ser usado
na prevenção de doenças na forma de medicamentos. Baseado no equilíbrio Ca Co3(s) ↔
Ca2+(aq) + CO32-(aq),
com constante de produto de solubilidade (kps) igual á 4,5 × 10-9 a
solubilidade molar é igual à:
a) 5,1 × 10-5
b) 7,13 × 10-4
c) 6,71 × 10-5
d) 6,50 × 10-4
e) 7,10 × 10-5
Resposta:
Letra c)
Kps Ca Co3 = [Ca2+] ×
[CO32-]
4,5 × 10-9 = Y × Y
4,5 × 10-9 = Y2
Y = √4,5 × 10-9
Y = √45 × 10-10
Y = 6,71 × 10 -5
5-) Considere os dados de constantes de solubilidade de algumas
substâncias, a 25ºC.
|
Substância
|
Kps 25ºC
|
|
BaSO4
|
1,0 × 10-10
|
|
Li2CO3
|
2,5 × 10-2
|
|
Hg2(CN)2
|
5,0 × 10-40
|
|
Zr3(PO4)4
|
1,0 × 10-132
|
|
Ca(HO)2
|
7,9 × 10-6
|
a) Calcule a solubilidade do BaSO4,
a 25ºC.
b) Apresente a substância com menor solubilidade.
Resposta:
a)
Ks = [Ba+] ×
[SO4-]
1,0 × 10-10 = X × X
X = √1,0 × 10-10
X = 1 × 10-5
b) Com menor solubilidade Zr3(PO4)4.
6-) Temos 100 ml de água nos quais foram dissolvidos 1,0 × 10-4 mols
de Ag+. Sabendo-se que o Ks do AgCl vale 1,7 × 10-10 molar2,
pede-se:
a) Que massa em
gramas de Cl- poderá ser dissolvida nesta solução sem haver
precipitação de AgCl (massa atômica Ag = 108 Cl = 35,5)?
b) Se adicionarmos
1,065 × 10-2 g de Cl- á solução inicial, qual a
massa de AgCl precipitada?
c) Que % do Cl- irá
precipitar se adicionarmos 5,0 × 10-4 mols deste ânion á
solução inicial?
Resposta:
a)
[Ag+] = 1,0 × 10-4
0,1 = 1,0 × 10-3
Ks = [Ag+] × [Cl-]
1,7 × 10-10 = 1,0 × 10-3 ×
[Cl-]
[Cl-] = 1,7 × 10-7
MCl- = 1,7 × 10-7 ×
35,5 × 0,1
MCl- = 6,035 × 10-7 g
b)
[Cl-] = 1,065 × 10-2 /
35,5 × 0,1 = 3,0 × 10-3
Ag+ + Cl- → AgCl
1,0 × 10-3 3,0
×10-3 início
X X ppt
(1,0 × 10-3 –
X) (3,0 × 10-3 - X) sobra solúvel
X2 – 4,0 × 10-3 X +
2,985 × 10-4
X’ = 3,007 × 10-3
X” = 9,925 × 10-4
usaremos X” porque se usarmos o X’ o resultado
seria negativo
m = 9,925 × 10-4 × 143,5 × 0,1
m = 1,42 × 10-2 g de AgCl
c)
Ag+ + Cl- → AgCl
1,0 × 10-3 5,0
×10-3 início
X X ppt
(1,0 × 10-3 –
X) (5,0 × 10-3 - X) sobra solúvel
X2 – 6,0 × 10-3 X +
4,985 × 10-6 = 0
X’ = 5,0 × 10-3
X” = 9,96 × 10-4
usaremos X” porque se usarmos o X’ o resultado
seria negativo
% ppt = 9,96 × 10-4 × 100 / 5,0 ×
10-3
% ppt = 19,9%
Bruna Carmona, Fernanda Azanha, Júlia Pancotti,
Larissa Miki, Mariana Holz, Mariane Sant'ana e Paula Berlim.
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