Exercícios de química

Exercício sobre curvas de solubilidade

1) Para 110 g de KCl e 200 g de água, a 60 ºC, qual a massa de sal que não pode ser solubilizada? Em que temperatura obtêm-se uma mistura saturada? 

Resposta: Contando que em 100g de água, a 60 ºC, podemos dissolver 45 g de KCl,  em 200 g de água, é possível solubilizar 90 g do sal. Portanto, 20 g não poderão ser dissolvidos. Para que se obtenha uma solução saturada é necessário uma temperatura de aproximadamente 90 ºC. 

2) A partir do gráfico, os alunos do colégio Universitas fizeram as seguintes observações:

I - A 90 ºC, 150 g de NaNO3 estão completamente dissolvidos em 100 g de água.  

II - 56 g de KCl são solúveis em 100 g de água, a 100 ºC.

III - Ce2(SO4)3 é menos solúvel que KClO3 em 200 g de água, a 15 Cº.

IV - Adicionando 300 g de KI, em 200 g de água, a 20 ºC, teremos uma solução saturada com precipitado. 

Com base nessas afirmações podemos dizer que a(s) incorreta(s) é(são):

1. I e II.
2. Apenas IV.
3. II e III.
4. Apenas III.
5. I, III e IV.

 Resposta: D, pois mesmo o Ce2(SO4)3 sendo um sal que apresenta solubilidade inversamente proporcional a temperatura, ou seja, uma dissolução exotémica, diferentemente dos outros sais do gráfico, ele ainda é mais solúvel a 15 ºC do que o KClO3.

Nota: o valor da quantidade de KCl na segunda afirmação é aproximado. 

3) Considere uma solução de 100 g de NaNO3 para 100 g de H2O. A 30 ºC, a solução apresentada é:  

a) Saturada, com 15 g de precipitado.

b) Sarurada, com 5 g de precipitado.

c) Insaturada, podendo ainda ser acrescentado mais 5 g de sal para o limite de solubilidade.

d) Saturada, com 25 g de precipitado.

e) Insaturada, podendo ainda ser acrescentado mais 15 g de sal para o limite de solubilidade.

Resposta: B pois a 30 ºC só pode ser dissolvido 95 g de NaNO3 e, portanto, se colocado 100 g, 5 g não serão dissolvidos. 

Exercícios sobre a tabela de constantes de solubilidade

4) Calcule a solubilidade do iodeto de prata (Agl) a 25°C, sabendo que nessa temperatura seu Ks = 8,3 x 10ˆ-17.

Resposta:

Ks = [Ag+] x [L-]

8,3 x 10ˆ-17 = xˆ2

√83 x 10ˆ-18 = x

9,1 x 10ˆ-9 = x  

Nota: A proporção de Ag e L é de 1 pra 1.

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5) A 25 ºC, o produto de solubilidade do Cloreto de Prata é 1,7x10ˆ-10, qual a solubilidade em água nessa mesma temperatura? 

Resposta: 

Ks = [Ag+].[Cl-]

1,7x10ˆ-10 = x.x

1,7x10ˆ-10 = x²

1,3x10ˆ-5 = x

Nota: A proporção de Ag e Cl é de 1 pra 1.

6) Baseado no equilíbrio químico abaixo e com a constante de solubilidade do hidróxido de cálcio, qual a solubilidade molar e a concentração de íons hidroxila presentes na solução?

Resposta:





Grupo: Gabriel Pestana, Isabela Messias, Helena Bernardes, Jessika Fortes, Marcella Tavares e Victoria Naef